INTRODUCCION
A LA CLASIFICACION DE LAS SUSTANCIAS
La
materia es todo lo que ocupa un lugar en el espacio, por tanto, tiene masa i
volumen.
Estados de la
materia
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Forma
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Volumen
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Compresibilidad
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Fuerza entre sus
partículas
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Ejemplos
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Solido
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Definida
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Definido
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Despreciable
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Muy fuerte
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Azucar
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Liquido
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Del recipiente
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Definido
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Muy poca
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Media
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Gasolina
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Gaseoso
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Del recipiente
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Del recipiente
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Alta
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Casi nula
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Aire
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ELEMENTOS:
Sustancia pura que no puede descomponerse en otras más sencillas ejemplo: Plata,
Oro, etc.
ATOMO: Partícula
más pequeña de un elemento que conserva sus propiedades.
Existen
dos reglas para escribir un símbolo correctamente:
-Si el símbolo
es una sola letra esta debe ser mayúscula ejemplo: C(Carbono), H(Hidrogeno),
etc.
-si el símbolo
tiene 2,3 o más letras la primera es mayúscula i las demás son minúsculas, ejemplo;
Na (sodio).
COMPUESTOS:
Sustancia pura que se pude descomponer por medio químico en dos o más sustancias
diferentes. Está formado por dos o más elementos. Ejemplo: Na2CO3 (carbonato de
sodio).
MOLECULA:
Es la partícula más pequeña de un compuesto que conserva sus propiedades.
MEZCLAS:
Las mezclas están formadas por dos o más sustancias puras(elementos y/o
compuestos), pero su unión es solo aparente, ya que los componentes no pierden
sus características originales
mezcla homogénea
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Mezcla heterogenia
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-t9iene la misma
composición en toda su extensión.
No se pueden
distinguir sus componentes.
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-se pueden
distinguir sus componentes a simple vista.
Están formados
por dos o más capas.
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LEY DE
LAS PROPORCIONES DEFINIDAS:
Establece
que un compuesto puro siempre contiene los mismos elementos exactamente en las
mis más proporciones de masa.
Propiedades
físicas i propiedades químicas
Propiedades
físicas: son aquellas que se pueden medir u/o observar sin alterar la composición
el de la sustancia.
Propiedades
químicas: son aquellas que pueden ser observadas solo cuando una sustancia
sufre un cambio en su composición. Dentro de esas propiedades se encuentra el
que una sustancia pueda reaccionar con otra.
CAMBIO
FISICOS I CAMBIOS QUIMICOS:
Cambios
físicos: se presentan sin que se altere la composición de la sustancia.
_cambio
físico _propiedad física
Punto de
fusión fusión de una sustancia
Solubilidad
disolver una sustancia
Tamaño cortar un material
Cambios
químicos: se presentan solo cuando la composición de la sustancia se modifica.
-propiedad
química -cambio químico
Combustión quemar un papel
Electrolisis
de agua separar los componentes del
agua
Revisa no está completo lo que mencionas, en clase dimos mas características de cada cosa que menciona, revisa algunos conceptos están mal, y revisa tambien la ortografía
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