INTRODUCCION A LA CLASIFICACION DE LAS SUSTANCIAS

INTRODUCCION A LA CLASIFICACION DE LAS SUSTANCIAS

La materia es todo lo que ocupa un lugar en el espacio, por tanto, tiene masa i volumen.

Estados de la materia	Forma	Volumen	Compresibilidad	Fuerza entre sus partículas	Ejemplos
Solido	Definida	Definido	Despreciable	Muy fuerte	Azucar
Liquido	Del recipiente	Definido	Muy poca	Media	Gasolina
Gaseoso	Del recipiente	Del recipiente	Alta	Casi nula	Aire

ELEMENTOS: Sustancia pura que no puede descomponerse en otras más sencillas ejemplo: Plata, Oro, etc.

ATOMO: Partícula más pequeña de un elemento que conserva sus propiedades.

Existen dos reglas para escribir un símbolo correctamente:

-Si el símbolo es una sola letra esta debe ser mayúscula ejemplo: C(Carbono), H(Hidrogeno), etc.

-si el símbolo tiene 2,3 o más letras la primera es mayúscula i las demás son minúsculas, ejemplo; Na (sodio).

COMPUESTOS: Sustancia pura que se pude descomponer por medio químico en dos o más sustancias diferentes. Está formado por dos o más elementos. Ejemplo: Na2CO3 (carbonato de sodio).

MOLECULA: Es la partícula más pequeña de un compuesto que conserva sus propiedades.

MEZCLAS: Las mezclas están formadas por dos o más sustancias puras(elementos y/o compuestos), pero su unión es solo aparente, ya que los componentes no pierden sus características originales

mezcla homogénea	Mezcla heterogenia
-t9iene la misma composición en toda su extensión. No se pueden distinguir sus componentes.	-se pueden distinguir sus componentes a simple vista. Están formados por dos o más capas.

LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS:

Establece que un compuesto puro siempre contiene los mismos elementos exactamente en las mis más proporciones de masa.

Propiedades físicas i propiedades químicas

Propiedades físicas: son aquellas que se pueden medir u/o observar sin alterar la composición el de la sustancia.

Propiedades químicas: son aquellas que pueden ser observadas solo cuando una sustancia sufre un cambio en su composición. Dentro de esas propiedades se encuentra el que una sustancia pueda reaccionar con otra.

CAMBIO FISICOS I CAMBIOS QUIMICOS:

Cambios físicos: se presentan sin que se altere la composición de la sustancia.

_cambio físico       _propiedad física

Punto de fusión       fusión de una sustancia

Solubilidad               disolver una sustancia

Tamaño                     cortar un material

Cambios químicos: se presentan solo cuando la composición de la sustancia se modifica.

-propiedad química     -cambio químico

Combustión                  quemar un papel

Electrolisis de agua     separar los componentes del agua