METODOS DE SEPARACION

        METODOS DE SEPARACION POR 

                             FILTRACION Y EVAPORACION

Mezcla: Heterogénea

Componentes:

-fase solida inmiscible

-fase solida miscible

-fase liquida soluble

Métodos de separación: Filtración y Evaporación

Material:

-pinzas para tubo de ensayo

-tubo de ensayo

-soporte universal

-mechero buzen

-manguera

-pinzas de bureta

-papel filtro

-embudo

PROCEDIMIENTO

1: Método de separación por filtración:

Colocar un vaso de precipitado y ahí poner el embudo des pues se debe  doblar el papel filtro en 4  y colocarlo en el embudo para que se puede filtrar y así poder separar la fase solida de la liquida.

2: Método de separación por destilación:

Después de que se allá llevado a cabo la filtración se realizara la destilación teniendo como refrigerante un vaso de precipitante con agua cuando empieza a hervir la mezcla hasta que se evapore por completo quedando pequeños residuos cristalinos.

METODO DE SEPARACION POR CROMATOGRAFIA

Mezcla: Homogénea

Método de separación por cromatografía

Material:

-vaso de precipitado

-papel filtro

-plumón de agua

-alcohol

PROCEDIMIENTO

En el papel filtro se pintara una raya de plumón del agua y luego se pondrá en el vaso de precipitado agua y se pondrá el papel filtro al ras del agua para que al contacto del agua empiece el proceso de la cromatografía y ver cuantas sustancias hay.

Ese mismo procedimiento se llevara a cabo con el alcohol.

PRACTICA METODOS DE SEPARACION

                                  PRACTICA DE METODOS DE SEPARACION


Hay distintos metodos d sepasracion entre ellos cabe ver decantacion sublimacion solidificacion etc
Acontinuacion se mostrara destilacion decantacion

METODO DE SEPARACION POR DECANTACION Y DESTILACION

Compuesto 2liquidos y un solido
mezcla heterogenea
metodo decantacion
Materiales :
_2vasos de precipitado
-mechero buzen
-termometro
mangera
soporte universal

PROCEDIMIENTO:
Con los dos vasos de precipitado en una tenemos la mecla y la otra nos servira para poder separar los solidos de los liquidos, una vez separados aremos un metodo llamado destilacion para eso utilizaremos el mechero, el soporte universal, tarmometro y manguera para utilizarlo como refrigerante:
Pondremos la mecla a calentar y checaremos cuanto va avanzando la temperatura conforme pase el tiempo cada 20 minutos, cuando veamos que es constante la temperatura esto indicara que ya se esta evaporando la primera sustan cia de manor puntop de ebullicion.
y asi podremos obtener nuestro componentes separados.

METODO DE SEPARACION DE DECANTACION

Compuesto: liquido,liquido
Mezcla : Heterogenea
Metodo de separacion: Por decantacion
Material:
-2 vaso de precipitado
-tubo de separacion

PROCEDIMIENTO

Teniendo elvaso de precipitado con la mezcla lo que se llevara a cabo sera unicamente vasearlo en el tubo de separacion y lo dejaremos reposar hasta que se sedimente en su totalidad.
obteniendo la mezcla sedimentada unicamenta abriremos la llave del tubo de separacion dejando caer unicamenta la sustancia de manor dencidad obteniendo asi las dos sustancias separadas.

METODO DE SEPARACION POR DESTILACION

Compuesto: Fase liquida miscible 2 liquidos
Mezcla : Homogenea
Metodo de separacion: Destilacion
Material:
-vaso de precipitado
-mechero buzen
termometro
-manguera
-soporte universal
-pinzas para tubo de ensayo
-tubo de ensayo

PROCEDIMIENTO

Lo primero que se llevara a cabo sera prender el machero buzen y en l tubo de ensayo poner una pequeña dosis de la mezcla luego dejarla calentar hasta que llegue a una temperatura constantelo cual empézarqa a evapirarse y asi se podra pasar la mezcla de menor punto de ebullicion, utilizaremos el vaso de precipitado con agua para poderlo usar como refrigerante.

INTRODUCCION A LA CLASIFICACION DE LAS SUSTANCIAS

INTRODUCCION A LA CLASIFICACION DE LAS SUSTANCIAS

La materia es todo lo que ocupa un lugar en el espacio, por tanto, tiene masa i volumen.

Estados de la materia	Forma	Volumen	Compresibilidad	Fuerza entre sus partículas	Ejemplos
Solido	Definida	Definido	Despreciable	Muy fuerte	Azucar
Liquido	Del recipiente	Definido	Muy poca	Media	Gasolina
Gaseoso	Del recipiente	Del recipiente	Alta	Casi nula	Aire

ELEMENTOS: Sustancia pura que no puede descomponerse en otras más sencillas ejemplo: Plata, Oro, etc.

ATOMO: Partícula más pequeña de un elemento que conserva sus propiedades.

Existen dos reglas para escribir un símbolo correctamente:

-Si el símbolo es una sola letra esta debe ser mayúscula ejemplo: C(Carbono), H(Hidrogeno), etc.

-si el símbolo tiene 2,3 o más letras la primera es mayúscula i las demás son minúsculas, ejemplo; Na (sodio).

COMPUESTOS: Sustancia pura que se pude descomponer por medio químico en dos o más sustancias diferentes. Está formado por dos o más elementos. Ejemplo: Na2CO3 (carbonato de sodio).

MOLECULA: Es la partícula más pequeña de un compuesto que conserva sus propiedades.

MEZCLAS: Las mezclas están formadas por dos o más sustancias puras(elementos y/o compuestos), pero su unión es solo aparente, ya que los componentes no pierden sus características originales

mezcla homogénea	Mezcla heterogenia
-t9iene la misma composición en toda su extensión. No se pueden distinguir sus componentes.	-se pueden distinguir sus componentes a simple vista. Están formados por dos o más capas.

LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS:

Establece que un compuesto puro siempre contiene los mismos elementos exactamente en las mis más proporciones de masa.

Propiedades físicas i propiedades químicas

Propiedades físicas: son aquellas que se pueden medir u/o observar sin alterar la composición el de la sustancia.

Propiedades químicas: son aquellas que pueden ser observadas solo cuando una sustancia sufre un cambio en su composición. Dentro de esas propiedades se encuentra el que una sustancia pueda reaccionar con otra.

CAMBIO FISICOS I CAMBIOS QUIMICOS:

Cambios físicos: se presentan sin que se altere la composición de la sustancia.

_cambio físico       _propiedad física

Punto de fusión       fusión de una sustancia

Solubilidad               disolver una sustancia

Tamaño                     cortar un material

Cambios químicos: se presentan solo cuando la composición de la sustancia se modifica.

-propiedad química     -cambio químico

Combustión                  quemar un papel

Electrolisis de agua     separar los componentes del agua